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Title: Mesure et incertitude

PaperSize: A4

Lang: FR

Presentation:![height=1cm]case_bien_cochee.png!  Les questions commancant par [[$ \Rightarrow $]] sont des questions de cours.

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#AnswerSheetTitle: Title of the answer sheet.

#AnswerSheetPresentation:The answers are to be given

#AnswerSheetColumns: 2

#-----------------------------------------------------------

#--------------------------------------------------------------------

*([shuffle=false][*Les 8 questions suivante sont liées*]

*[id=cofelecS,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}L'atome de souffre S possede 16 electrons. Sa configuration electronique est :

+ [[$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 $]]

- [[$ 1s^2 2s^2 2p^8 3s^2 3p^2 $]]

- [[$ 1s^2 p^8 3p^4 $]]

- [[$ 1s^1 2s^2 2p^6 3s^3 3p^4 $]]

*[id=Selecvalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}combien d electrons de valence posséde-t-il ?

+ 6

- 4 

- 2

- 12

- 7

- 8

*[id=Slewis,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Son schema de Lewis est :

+ ![height=0.5cm]image/S10.png!

- ![height=0.5cm]image/S11.png!

- ![height=0.5cm]image/S12.png!

- ![height=0.5cm]image/S13.png!

- ![height=0.5cm]image/S14.png!

- ![height=0.5cm]image/S15.png!

- ![height=0.5cm]image/S16.png!

- ![height=0.5cm]image/S1.png!

- ![height=0.5cm]image/S2.png!

- ![height=0.5cm]image/S3.png!

- ![height=0.5cm]image/S4.png!

- ![height=0.5cm]image/S5.png!

- ![height=0.5cm]image/S6.png!

- ![height=0.5cm]image/S7.png!

- ![height=0.5cm]image/S8.png!

- ![height=0.5cm]image/S9.png!

*[id=H2Slewis,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}La molecule de sulfure d'hydrogene [[$ H_2 S $]]a pour schéma de lewis :

+ ![height=0.5cm]image/bSH2.png!

- ![height=0.5cm]image/aSH2.png!

- ![height=0.5cm]image/cSH2.png!

*[id=VSEPRH2S,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Dans la theorie VSEPR, cette molιcule est du type :

- [[$ AX_2E_0 $]]

+ [[$ AX_2E_2 $]]

- [[$ AX_2E_1 $]]

- [[$ AX_2E_3 $]]

*[id=geo,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}La geometrie autour de l'atome de souffre S est :

- lineaire

+ coudée

- triangulaire

- tetraedrique

- pyramidale

*[id=Sevalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}l'atome de Selenium Se (Z=34) se trouve juste en dessous du souffre S dans la classification periodique des elements. 

Combien d'electron de valence possede-t-il?

-1

-2

-3

-4

-5

+6

-7

-8

*<lines=1> Quelle est la configuration electronique du Selenium ?.![height=4.0cm]image/remplissage.png!

-[O]{0} O

-[P]{0.25} P

+[V]{0.5} V

 *)

*([shuffle=false][*Les 2 questions suivante sont liées*]

*[id=BALvalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Le bore B (Z = 5) et l’aluminium Al (Z = 13) appartiennent tous deux à la 13ème colonne du tableau périodique. Leurs propriétès 

chimiques diffèrent toutefois. Contrairement à l’aluminium, le bore est un élèment non métallique et ne peut ainsi être 

dissous sous forme d’ions en solution aqueuse. Quel est leurs nombre d'electrons de valence ?

+ Al:3, B:3

- Al:1, B:3

- Al:2, B:3

- Al:4, B:3

- Al:5, B:3

- Al:3, B:1

- Al:3, B:2

- Al:3, B:4

- Al:4, B:4

- Al:4, B:3

- Al:4, B:2

*<lines=3>Représenter le schémas de Lewis de l’alane AlH3. 

-[O]{0} O

-[P]{0.5} P

+[V]{1} V

*)

*([shuffle=false][*Les 6 questions suivante sont liées*]

*[id=acidecarbo,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Le dioxyde de carbone rejeté dans l’atmosphère est en partie dissous dans les océans. Dans l’eau, sa transformation en 

acide carbonique, puis en ions hydrogénocarbonate [[$ HCO_3 ^– $]] et carbonate [[$ CO_3 ^– $]], s’accompagne de la libιration de protons 

H+. Plus la quantité de dioxyde de carbone rejeté est élevèe et plus la quantitè de protons libérès l’est également, ce qui 

provoque  l’acidification  des  océans.  Cette  augmentation  de  l’acidité  a  pour  conséquence  directe  la  dissolution  des 

coquilles des crustacés et des mollusques, ainsi que celle des squelettes coralliens, perturbant fortement l’écosystème 

marin.![height=4.0cm]image/acidification.PNG! Quel est le nombre d’électrons de valence de l atome de carbone (Z=6)?

--1

-2

-3

+4

-5

-6

-7

-8

*[id=Ovalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Quel est le nombre d’électrons de valence de l'atome d'oxygene (Z=8)?

-1

-2

-3

-4

-5

+6

-7

-8

*<lines=3>A partir des schémas de Lewis  de l’ensemble des atomes constituant la molécule d’acide carbonique, 

 En déduire le schéma de Lewis de celle-ci.

-[O]{0} O

-[P]{0.5} P

+[V]{1} V

*[idgeoC,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Déterminer la géométrie prévue par la théorie VSEPR autour de l’atome de carbone.

- lineaire

- coudée

+ triangulaire

- tetraedrique

- pyramidale

*<lines=3>L’ion carbonate possède la  même  géométrie  que  l’acide  carbonique autour de l’atome de carbone central. 

Déduire  des  réponses  aux  questions  précédentes,  un  schéma  de  Lewis  pour  l’ion carbonate.  

-[O]{0} O

-[P]{0.5} P

+[V]{1} V

*<lines=3>Représenter deux autres formes mésomères de l’ion carbonate. 

-[O]{0} O

-[P]{0.5} P

+[V]{1} V

*)