# AMC-TXT file Title: Mesure et incertitude PaperSize: A4 Lang: FR Presentation:![height=1cm]case_bien_cochee.png! Les questions commancant par [[$ \Rightarrow $]] sont des questions de cours. ShuffleQuestions: 1 Code: 2 NameFieldLines: 1 Columns: 1 CompleteMulti: 0 #L-None: QuestionBlocks: 0 #L-Question: #L-Name: #L-Student: L-OpenReserved:Ne pas cocher #BoxColor: #DefaultScoringS: b=1,m=0,e=0,v=0 #DefaultScoringM: formula=NBC*1 LaTeX: 0 #LaTeX-Preambule: Donne des commandes LaTeX à ajouter dans le préambule (par exemple #LaTeX-BeginDocument: \def\multiSymbole{} LaTeX-BeginDocument: \fontsize{9}{9}\selectfont \def\multiSymbole{} #SeparateAnswerSheet: 1 #AnswerSheetTitle: Title of the answer sheet. #AnswerSheetPresentation:The answers are to be given #AnswerSheetColumns: 2 #----------------------------------------------------------- #-------------------------------------------------------------------- *([shuffle=false][*Les 8 questions suivante sont liées*] *[id=cofelecS,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}L'atome de souffre S possede 16 electrons. Sa configuration electronique est : + [[$ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 $]] - [[$ 1s^2 2s^2 2p^8 3s^2 3p^2 $]] - [[$ 1s^2 p^8 3p^4 $]] - [[$ 1s^1 2s^2 2p^6 3s^3 3p^4 $]] *[id=Selecvalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}combien d electrons de valence posséde-t-il ? + 6 - 4 - 2 - 12 - 7 - 8 *[id=Slewis,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Son schema de Lewis est : + ![height=0.5cm]image/S10.png! - ![height=0.5cm]image/S11.png! - ![height=0.5cm]image/S12.png! - ![height=0.5cm]image/S13.png! - ![height=0.5cm]image/S14.png! - ![height=0.5cm]image/S15.png! - ![height=0.5cm]image/S16.png! - ![height=0.5cm]image/S1.png! - ![height=0.5cm]image/S2.png! - ![height=0.5cm]image/S3.png! - ![height=0.5cm]image/S4.png! - ![height=0.5cm]image/S5.png! - ![height=0.5cm]image/S6.png! - ![height=0.5cm]image/S7.png! - ![height=0.5cm]image/S8.png! - ![height=0.5cm]image/S9.png! *[id=H2Slewis,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}La molecule de sulfure d'hydrogene [[$ H_2 S $]]a pour schéma de lewis : + ![height=0.5cm]image/bSH2.png! - ![height=0.5cm]image/aSH2.png! - ![height=0.5cm]image/cSH2.png! *[id=VSEPRH2S,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Dans la theorie VSEPR, cette molιcule est du type : - [[$ AX_2E_0 $]] + [[$ AX_2E_2 $]] - [[$ AX_2E_1 $]] - [[$ AX_2E_3 $]] *[id=geo,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}La geometrie autour de l'atome de souffre S est : - lineaire + coudée - triangulaire - tetraedrique - pyramidale *[id=Sevalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}l'atome de Selenium Se (Z=34) se trouve juste en dessous du souffre S dans la classification periodique des elements. Combien d'electron de valence possede-t-il? -1 -2 -3 -4 -5 +6 -7 -8 * Quelle est la configuration electronique du Selenium ?.![height=4.0cm]image/remplissage.png! -[O]{0} O -[P]{0.25} P +[V]{0.5} V *) *([shuffle=false][*Les 2 questions suivante sont liées*] *[id=BALvalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Le bore B (Z = 5) et l’aluminium Al (Z = 13) appartiennent tous deux à la 13ème colonne du tableau périodique. Leurs propriétès chimiques diffèrent toutefois. Contrairement à l’aluminium, le bore est un élèment non métallique et ne peut ainsi être dissous sous forme d’ions en solution aqueuse. Quel est leurs nombre d'electrons de valence ? + Al:3, B:3 - Al:1, B:3 - Al:2, B:3 - Al:4, B:3 - Al:5, B:3 - Al:3, B:1 - Al:3, B:2 - Al:3, B:4 - Al:4, B:4 - Al:4, B:3 - Al:4, B:2 *Représenter le schémas de Lewis de l’alane AlH3. -[O]{0} O -[P]{0.5} P +[V]{1} V *) *([shuffle=false][*Les 6 questions suivante sont liées*] *[id=acidecarbo,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Le dioxyde de carbone rejeté dans l’atmosphère est en partie dissous dans les océans. Dans l’eau, sa transformation en acide carbonique, puis en ions hydrogénocarbonate [[$ HCO_3 ^– $]] et carbonate [[$ CO_3 ^– $]], s’accompagne de la libιration de protons H+. Plus la quantité de dioxyde de carbone rejeté est élevèe et plus la quantitè de protons libérès l’est également, ce qui provoque l’acidification des océans. Cette augmentation de l’acidité a pour conséquence directe la dissolution des coquilles des crustacés et des mollusques, ainsi que celle des squelettes coralliens, perturbant fortement l’écosystème marin.![height=4.0cm]image/acidification.PNG! Quel est le nombre d’électrons de valence de l atome de carbone (Z=6)? --1 -2 -3 +4 -5 -6 -7 -8 *[id=Ovalence,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Quel est le nombre d’électrons de valence de l'atome d'oxygene (Z=8)? -1 -2 -3 -4 -5 +6 -7 -8 *A partir des schémas de Lewis de l’ensemble des atomes constituant la molécule d’acide carbonique, En déduire le schéma de Lewis de celle-ci. -[O]{0} O -[P]{0.5} P +[V]{1} V *[idgeoC,horiz]{e=0,v=0,b=1,m=-0.5}Déterminer la géométrie prévue par la théorie VSEPR autour de l’atome de carbone. - lineaire - coudée + triangulaire - tetraedrique - pyramidale *L’ion carbonate possède la même géométrie que l’acide carbonique autour de l’atome de carbone central. Déduire des réponses aux questions précédentes, un schéma de Lewis pour l’ion carbonate. -[O]{0} O -[P]{0.5} P +[V]{1} V *Représenter deux autres formes mésomères de l’ion carbonate. -[O]{0} O -[P]{0.5} P +[V]{1} V *)